분자량 계산기

빠른 예시

화합물을 클릭하면 즉시 분자량을 계산합니다.

물

H₂O

18.015 g/mol

이산화탄소

CO₂

44.009 g/mol

염화나트륨

NaCl

58.443 g/mol

포도당

C₆H₁₂O₆

180.156 g/mol

에탄올

C₂H₅OH

46.069 g/mol

황산

H₂SO₄

98.077 g/mol

화학 화합물의 분자량 계산 방법

분자량 계산기는 화학식에 포함된 모든 원자의 표준 원자량을 합산하여 g/mol 또는 원자 질량 단위(amu / Dalton)로 결과를 산출합니다. 국제 순수·응용화학 연합(IUPAC) 표준 원자량을 기반으로 합니다.

계산 과정은 다음과 같습니다:

화학식에서 각 원소 기호를 판별합니다.
아래 첨자와 괄호를 반영하여 원소별 원자 수를 셉니다.
주기율표의 원자량과 원자 수를 곱합니다.
모든 곱을 더하여 화합물의 총 분자량을 도출합니다.

대화형 분자 구조도 (원자 위에 마우스를 올려보세요)

H × 2 = 2.016

+

O × 1 = 15.999

=

18.015 g/mol

화학식으로부터 분자량 구하기

표준 화학 표기법으로 식을 입력하세요. 대소문자, 아래 첨자 숫자, 괄호, 수화물 점 기호를 자동으로 해석합니다.

화학식은 분자량 계산기가 처리하는 4가지 핵심 규칙을 따릅니다:

Aa

대소문자 구분

원소 기호는 첫 글자가 대문자입니다. Co(코발트)와 CO(일산화탄소)는 완전히 다릅니다.

₂

아래 첨자 숫자

원소 뒤의 숫자는 원자 수를 의미합니다. H₂는 수소 2개이며, 숫자가 없으면 1개입니다.

()

괄호 그룹

괄호는 반복되는 원자단을 묶습니다. Ca(OH)₂에서 2는 산소와 수소 모두에 적용됩니다.

·

수화물 표기

가운데 점은 결정수를 구분합니다. CuSO₄·5H₂O는 물 5분자를 더합니다.

분자량과 몰 질량의 차이점

실험실 현장에서는 혼용되는 경우가 많으나, 이론적으로는 서로 다른 정의를 지닙니다.

분자량 (Mᵣ)

상대 분자 질량

탄소 12 원자 질량의 1/12에 대한 분자 질량의 비율.

단위 무차원 (Da 또는 amu)

적용 범위 단일 분자

물의 값 18.015

분자량은 원자 질량 상수에 대한 무차원 비율입니다.

몰 질량 (M)

1몰당 질량

물질 1몰(6.02214076 × 10²³개 입자)의 그램 단위 질량.

단위 g/mol (또는 kg/mol)

적용 범위 물질 1몰

물의 값 18.015 g/mol

몰 질량은 물리적 단위를 가집니다. 물 1몰의 무게는 18.015그램입니다.

수치 자체는 동일합니다: 물의 분자량 = 18.015. 물의 몰 질량 = 18.015 g/mol.

화합물 내 원소별 질량 백분율 계산

각 원소는 분자 전체 질량에서 측정 가능한 비율을 차지하며, 이를 질량 백분율 조성이라고 합니다.

원자량에 원자 수를 곱한 후 총 분자량으로 나누고 100을 곱하여 계산합니다.

180.156

g/mol

C 탄소

72.066 g/mol (40.00%)

H 수소

12.096 g/mol (6.71%)

O 산소

95.994 g/mol (53.28%)

화학 실험실에서의 분자량 활용

몰 질량은 화학양론, 용액 제조, 반응 수율 계산, 질량 분석, 의약품 투약량 산정 등 5가지 주요 분야에서 필수적입니다.

화학양론

반응식에서 질량과 몰수 간의 상호 변환.

반응물의 필요량과 생성물의 이론적 양을 오차 없이 계산합니다.

용액 제조

정확한 몰농도의 시약 용액 조제.

1 M 용액을 만들려면 용액 1리터당 용질 1몰을 용해합니다.

반응 수율

화학 합성의 실제 효율 측정.

실제 획득한 생성물 질량을 이론적 예측량과 비교 분석합니다.

질량 분석법

m/z 비율을 통한 미지 시료 식별.

스펙트럼의 분자 이온 피크는 대상 물질의 분자량을 정확히 가리킵니다.

의약품 투약량

몰 농도 기반 약물 유효 성분 설계.

약물동태학 연구에서 밀리그램을 마이크로몰로 환산할 때 사용됩니다.

주기율표로부터 분자량이 결정되는 방식

모든 원자량은 IUPAC 표준에 따라 자연계 안정 동위원소의 가중 평균값으로 결정됩니다.

원자량은 모든 천연 동위원소의 평균입니다. 예를 들어 수소는 3가지 동위원소가 있습니다:

수소 1 (¹H): 존재비 99.9855 %, 질량 1.00783 Da
수소 2 (²H, 중수소): 존재비 0.0145 %, 질량 2.01410 Da
수소 3 (³H, 삼중수소): 극미량

가중 평균을 통해 수소의 표준 원자량은 1.008로 책정됩니다.

원소를 클릭하여 세부 속성을 확인하세요

상단 주기율표에서 원소를 선택하세요

고체

액체

기체

분자량 계산 시 흔히 발생하는 오류 방지

계산 원리는 직관적이지만, 6가지 흔한 실수가 실험실이나 시험에서 오답을 유발할 수 있습니다.

✗

Co와 CO의 혼동

코발트(Co)를 일산화탄소(CO)로 잘못 표기하는 오류.

클릭하여 올바른 계산법 확인

✓

대소문자 엄격 준수

Co는 코발트(58.933 g/mol), CO는 일산화탄소(28.010 g/mol)입니다.

✗

아래 첨자 누락

H₂O를 수소 1개와 산소 1개로 계산하는 실수.

클릭하여 올바른 계산법 확인

✓

모든 첨자 확인

H₂O는 수소 2개와 산소 1개로 이루어집니다.

✗

괄호 곱셈 오류

Ca(OH)₂를 Ca + O + H × 2로 잘못 전개하는 실수.

클릭하여 올바른 계산법 확인

✓

괄호 전체를 곱하기

Ca(OH)₂에서 2는 산소와 수소 모두에 적용됩니다.

✗

분자량과 개별 분자 질량 혼동

두 개념을 완전히 같은 것으로 생각하는 오류.

클릭하여 올바른 계산법 확인

✓

구분되는 과학 개념

분자량은 동위원소 평균치이며, 개별 분자의 질량은 특정 동위원소로 결정됩니다.

✗

과거 오래된 데이터 참조

오래된 교재의 구버전 수치를 사용하는 실수.

클릭하여 올바른 계산법 확인

✓

최신 IUPAC 표준 채택

본 계산기는 가장 최신의 공인된 IUPAC 표준 원자량을 반영합니다.

✗

수화물 결정수 누락

CuSO₄·5H₂O 계산 시 물 5분자를 빼먹는 실수.

클릭하여 올바른 계산법 확인

✓

결정수 완벽 합산

CuSO₄·5H₂O는 무수물(159.602 g/mol)과 달리 249.677 g/mol입니다.

주요 화합물의 분자량 목록

자주 찾는 화학 화합물의 기준 표입니다.

화학식	화합물 이름	분자량
H₂O	물	18.015 g/mol
CO₂	이산화탄소	44.009 g/mol
NaCl	염화나트륨	58.443 g/mol
NH₃	암모니아	17.031 g/mol
CH₄	메탄	16.043 g/mol
H₂SO₄	황산	98.077 g/mol
CaCO₃	탄산칼슘	100.086 g/mol
C₆H₁₂O₆	포도당	180.156 g/mol
C₂H₅OH	에탄올	46.069 g/mol
HCl	염산	36.461 g/mol
NaOH	수산화나트륨	39.997 g/mol
Ca(OH)₂	수산화칼슘	74.092 g/mol
HNO₃	질산	63.012 g/mol
KMnO₄	과망간산칼륨	158.032 g/mol
CuSO₄	황산구리(II)	159.607 g/mol