Calculez la masse moléculaire et la masse molaire de n'importe quel composé chimique à partir de sa formule brute, rapidement et avec précision.
| Élément | Masse Atomique | Atomes | Total | % |
|---|
Cliquez sur un composé pour calculer instantanément sa masse moléculaire.
Un calculateur de masse moléculaire additionne les masses atomiques standard de chaque atome d'une formule chimique et renvoie le total en grammes par mole (g/mol) ou en unités de masse atomique (amu / Dalton). Cet outil utilise les masses atomiques standard de l'IUPAC.
Pour calculer la masse moléculaire, le calculateur procède ainsi :
Pour obtenir la masse moléculaire, saisissez la formule en respectant la notation chimique standard. Le calculateur prend en compte la casse des lettres, les indices, les parenthèses et les hydrates.
Les formules chimiques respectent 4 règles fondamentales traitées par l'outil :
Bien que ces deux termes soient fréquemment employés de façon interchangeable dans les laboratoires, ils possèdent des définitions rigoureuses distinctes.
Chaque élément contribue pour une fraction mesurable à la masse totale. Cette décomposition correspond au pourcentage massique de la formule.
Multipliez la masse atomique par le nombre d'atomes, divisez par la masse totale et multipliez par 100 pour obtenir le pourcentage massique.
La masse moléculaire intervient dans 5 domaines majeurs : la stœchiométrie, la préparation de solutions, le rendement réactionnel, la spectrométrie de masse et la posologie pharmaceutique.
Permet de déterminer la quantité exacte de réactifs nécessaire pour former les produits attendus.
Une solution 1 M demande de dissoudre une mole de soluté par litre de solvant.
Compare la masse obtenue expérimentalement au rendement théorique stœchiométrique.
Le pic de l'ion moléculaire indique directement la masse de l'espèce analysée.
Permet de convertir les milligrammes en micromoles pour les études pharmacocinétiques.
Toutes les masses atomiques proviennent du tableau périodique et représentent la moyenne pondérée des isotopes stables selon l'IUPAC.
La masse atomique tient compte de l'abondance isotopique naturelle. L'hydrogène possède par exemple 3 isotopes :
La moyenne pondérée confère à l'hydrogène sa masse atomique conventionnelle de 1,008.
Le principe est simple mais 6 confusions fréquentes peuvent fausser les calculs dans les devoirs et comptes-rendus de travaux pratiques.
Tableau de référence des composés chimiques couramment recherchés.
| Formule Chimique | Nom du Composé | Masse Moléculaire |
|---|---|---|
| H₂O | Eau | 18.015 g/mol |
| CO₂ | Dioxyde de Carbone | 44.009 g/mol |
| NaCl | Chlorure de Sodium | 58.443 g/mol |
| NH₃ | Ammoniac | 17.031 g/mol |
| CH₄ | Méthane | 16.043 g/mol |
| H₂SO₄ | Acide Sulfurique | 98.077 g/mol |
| CaCO₃ | Carbonate de Calcium | 100.086 g/mol |
| C₆H₁₂O₆ | Glucose | 180.156 g/mol |
| C₂H₅OH | Éthanol | 46.069 g/mol |
| HCl | Acide Chlorhydrique | 36.461 g/mol |
| NaOH | Hydroxyde de Sodium | 39.997 g/mol |
| Ca(OH)₂ | Hydroxyde de Calcium | 74.092 g/mol |
| HNO₃ | Acide Nitrique | 63.012 g/mol |
| KMnO₄ | Permanganate de Potassium | 158.032 g/mol |
| CuSO₄ | Sulfate de Cuivre(II) | 159.607 g/mol |
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Réponses aux questions courantes sur le calcul de la masse moléculaire.
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